2024年重庆市中考化学试卷（B卷）
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。
1．（2分）（2024•重庆）制作豆腐的下列过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．挑选黄豆 B．研磨制浆 C．过滤豆渣 D．燃火煮浆
2．（2分）（2024•重庆）能源是人类发展的基础。下列属于不可再生能源的是（ ）
A．风能 B．氢能 C．石油 D．潮汐能
3．（2分）（2024•重庆）垃圾分类，人人有责。废报纸、矿泉水瓶应放入下列垃圾箱中的（ ）
A． B．
C． D．
4．（2分）（2024•重庆）酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是（ ）
A．塑料灯帽 B．棉质灯芯
C．陶瓷灯芯管 D．玻璃灯体
5．（2分）（2024•重庆）张奶奶家的菜园需要施加复合肥料。下列符合条件的是（ ）
A．Ca3（PO4）2 B．KNO3 C．NH4Cl D．KCl
6．（2分）（2024•重庆）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是（ ）
A． B． C． D．
7．（2分）（2024•重庆）用密度为1.04g/cm3的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算②称量③量取④溶解⑤混匀，正确的组合是（ ）
A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤
8．（2分）（2024•重庆）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（ ）
A．两者的水溶液都能导电
B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
9．（2分）（2024•重庆）试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是（ ）
A． 连接橡胶塞
B． 振荡试管
C． 加热试管
D． 加入固体粉末
10．（2分）（2024•重庆）化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法不正确的是（ ）
A．烧碱常用于治疗胃酸过多
B．食用鱼虾能补充蛋白质
C．水果和蔬菜富含维生素
D．食用加铁酱油能预防缺铁性贫血
11．（2分）（2024•重庆）据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸（C7H6O3）。下列关于水杨酸说法不正确的是（ ）
A．属于化合物
B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．分子中含有16个原子
D．分子中氢、氧原子的质量比是2：1
12．（2分）（2024•重庆）利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a处物质为白磷
B．红磷的着火点高于80℃
C．a、b两点对比说明燃烧需要氧气
D．c处通入氧气白磷能燃烧
13．（2分）（2024•重庆）《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟（熟：烂）以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是（ ）
A．“捣熟”增大了接触面积
B．“水淘”只溶解了红色色素
C．“布袋”起过滤作用
D．“阴干”过程中水分蒸发
14．（2分）（2024•重庆）CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。如图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是（ ）
A．FeO可以循环使用
B．反应Ⅰ属于置换反应
C．反应Ⅱ固体质量增加
D．铁的氧化物之间转化的条件相同
15．（2分）（2024•重庆）下列除杂（括号中的物质为杂质）所用试剂及方法正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
16．（2分）（2024•重庆）下列图像与实验过程对应关系正确的个数为（ ）
①浓盐酸加水稀释
②锌和稀硫酸反应生成氢气
③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热
④向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17．（4分）（2024•重庆）做电解水实验时，加入少量硫酸钠可以增强水的导电性。请用化学用语填空：
（1）4个氧原子 。
（2）钠离子 。
（3）硫酸钠中硫元素的化合价 。
（4）电解水的化学方程式为 。
18．（4分）（2024•重庆）2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅。
（1）月球背面的水有固态和气态两种存在方式。
①气态水的分子间隔比固态水更 （填“大”或“小”）。
②水由固态变为气态的过程中，没有发生变化的是 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的FeO（铁橄榄石的主要成分）分解生成Fe3O4（磁铁矿的主要成分）以及单质铁。
①写出该反应的化学方程式 。
②下列关于含铁物质的说法中，正确的是 （填序号）。
A.磁铁矿是工业炼铁的重要原料
B.铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O
C.铁合金比纯铁应用更为广泛
19．（4分）（2024•重庆）锂（Li）离子电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。
（1）Li （填“得到”或“失去”）电子变成Li+；
（2）锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的性。
（3）锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验：
【方案一】将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者更活泼。
【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼。
【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。
以上方案中，你认为能达到实验目的的是 （填方案序号），该方案中发生反应的化学方程式为 。
20．（4分）（2024•重庆）某实验小组对天然硬水的软化进行研究。填写下列空白：
（1）加入的试剂A是 （填名称）。
（2）“某现象”为出现大量浮渣，说明活性炭 （填“能”或“不能”）降低水的硬度。
（3）过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要 （填仪器名称）。
（4）煮沸过程中，发生的反应之一是Mg（HCO3）2 Mg（OH）2↓+2X↑。X的化学式为 。
21．（5分）（2024•重庆）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题：
（1）丁中溶液的质量为 g。
（2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。
①溶液开始降温的时间是 （填“t1”或“t2”）。
②丙中溶质与溶剂的质量比为 。
③乙中的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④0～t2时间内，下列说法正确的是 （填序号）。
A.b点到c点溶剂质量不变
B.c点表示丁中溶液的质量
C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．（5分）（2024•重庆）正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答：
（1）过氧化氢溶液制氧气
①仪器a的名称是 。
②利用二氧化锰催化过氧化氢的化学方程式为 。
③为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置和收集装置是 （填序号）。
（2）酸和碱的中和反应
为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是 （填序号）。写出该反应的化学方程式 。
23．（6分）（2024•重庆）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。
（剩余步骤省略）
【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。
（剩余步骤省略）
请回答：
（1）方案一中“某试剂”可以是 （填试剂名称），充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是 （填序号）。
A.浓硫酸
B.蒸馏水
C.氢氧化钠溶液
（2）与方案二相比，方案一的优点是 （任写一点）。
（3）写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式 。
（4）判断方案二中灼烧充分的依据是 （填序号）。
A.继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B.继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化
C.加水溶解，溶液温度升高
（5）把方案二实验步骤补充完整。
步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量， ，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24．（6分）（2024•重庆）某工业生产铜的过程中，可发生反应：2FeSO4+CuSO4 Cu↓+Fe2（SO4）3。实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。试计算：
[可能用到的部分相对分子质量：Fe2（SO4）3 400]
（1）CuSO4中质量分数最小的元素是 。
（2）原CuSO4溶液中溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
2024年重庆市中考化学试卷（B卷）
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。
1．（2分）（2024•重庆）制作豆腐的下列过程中，一定发生了化学变化的是（ ）
A．挑选黄豆 B．研磨制浆 C．过滤豆渣 D．燃火煮浆
【解答】解：A、挑选黄豆过程中过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
B、磨豆制浆过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
C、过滤豆渣过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；
D、燃柴煮浆过程中有新物质生成，属于化学变化；故选项正确。
故选：D。
2．（2分）（2024•重庆）能源是人类发展的基础。下列属于不可再生能源的是（ ）
A．风能 B．氢能 C．石油 D．潮汐能
【解答】解：A、风能是可以从自然界中源源不断地得到的能源，属于可再生能源，故A错误；
B、氢气作为能源，能用水来制取，故氢能属于可再生能源，故B错误；
C、石油属于化石燃料，它的储量是有限的，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，故C正确；
D、潮汐能能循环使用，在使用后会在短时间内重新形成，因此潮汐能属于可再生能源，故D错误。
故选：C。
3．（2分）（2024•重庆）垃圾分类，人人有责。废报纸、矿泉水瓶应放入下列垃圾箱中的（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：废报纸、矿泉水瓶均可回收再利用，均属于可回收物，废报纸、矿泉水瓶应放入可回收物的垃圾桶内。
故选：A。
4．（2分）（2024•重庆）酒精灯里的下列物质属于有机合成材料的是（ ）
A．塑料灯帽 B．棉质灯芯
C．陶瓷灯芯管 D．玻璃灯体
【解答】解：A、塑料属于有机合成材料，符合题意；
B、棉质灯芯是由棉线制成的，棉线属于天然材料，不合题意；
C、陶瓷属于无机非金属材料，不合题意；
D、玻璃属于无机非金属材料，不合题意；
故选：A。
5．（2分）（2024•重庆）张奶奶家的菜园需要施加复合肥料。下列符合条件的是（ ）
A．Ca3（PO4）2 B．KNO3 C．NH4Cl D．KCl
【解答】解：A、Ca3（PO4）2中含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。
B、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥。故选项正确；
C、NH4Cl中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥。故选项错误；
D、KCl中含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥。故选项错误；
故选：B。
6．（2分）（2024•重庆）借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是（ ）
A． B． C． D．
【解答】解：由氯化氢的化学式（HCl）可知，一个氯化氢分子是由1个氢原子与1个氯原子构成的，则可以表示氯化氢分子的是D。
故选：D。
7．（2分）（2024•重庆）用密度为1.04g/cm3的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算②称量③量取④溶解⑤混匀，正确的组合是（ ）
A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤
【解答】解：用密度为1.04g/cm3的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，正确的组合是①③⑤。
故选：B。
8．（2分）（2024•重庆）盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是（ ）
A．两者的水溶液都能导电
B．两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C．将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D．打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
【解答】解：A、稀硫酸和稀盐酸中都含有自由移动的离子，都能够导电，该选项正确。
B、稀硫酸和稀盐酸都是显酸性溶液，能使石蕊变红色，该选项正确。
C、稀释浓硫酸，应该把浓硫酸缓缓注入水中，该选项不正确。
D、浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢在瓶口处与水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，该选项正确。
故选：C。
9．（2分）（2024•重庆）试管是实验室常用的仪器。下列有关试管的使用正确的是（ ）
A． 连接橡胶塞
B． 振荡试管
C． 加热试管
D． 加入固体粉末
【解答】解：A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，故A错误；
B、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，故B错误；
C、加热液体时，用外焰加热，液体体积不能超过试管容积的三分之一，用试管夹夹取试管，大拇指不能按在短柄上，故C正确；
D、取用固体粉末时，先将试管倾斜，用药匙或纸槽将药品送至试管底部，再将试管竖立，故D错误。
故选：C。
10．（2分）（2024•重庆）化学让生活更美好。下列关于人体健康的说法不正确的是（ ）
A．烧碱常用于治疗胃酸过多
B．食用鱼虾能补充蛋白质
C．水果和蔬菜富含维生素
D．食用加铁酱油能预防缺铁性贫血
【解答】解：A、烧碱具有较强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故错误；
B、鱼虾中富含蛋白质，食用鱼虾能补充蛋白质，故正确；
C、水果和蔬菜富含维生素，故正确；
D、人体缺铁易导致贫血，因此食用加铁酱油能预防缺铁性贫血，故正确。
故选：A。
11．（2分）（2024•重庆）据《神农本草经》记载，柳之根、皮、枝、叶均可入药，其有效成分是水杨酸（C7H6O3）。下列关于水杨酸说法不正确的是（ ）
A．属于化合物
B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．分子中含有16个原子
D．分子中氢、氧原子的质量比是2：1
【解答】解：A、化合物是由多种元素组成的纯净物，水杨酸由C、H、O三种元素组成的化合物，故A正确；
B、物质是由元素组成的，水杨酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；
C、水杨酸由水杨酸分子构成，每个水杨酸分子由7个碳原子、6个氢原子、3个氧原子共16个原子构成，故C正确；
D、水杨酸中氢、氧元素的质量比为（1×6）：（16×3）＝1：8，故D错误；
故选：D。
12．（2分）（2024•重庆）利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a处物质为白磷
B．红磷的着火点高于80℃
C．a、b两点对比说明燃烧需要氧气
D．c处通入氧气白磷能燃烧
【解答】解：A、白磷、红磷的着火点分别为40℃、240℃，a处物质能燃烧，为白磷，故A正确；
B、b处物质没有燃烧，是红磷，跟氧气接触，没有燃烧说明红磷的着火点高于80℃，故B正确；
C、铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，能说明燃烧时温度需达到着火点，故C错误；
D、c处通入氧气，水中的白磷燃烧，故D正确。
故选：C。
13．（2分）（2024•重庆）《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟（熟：烂）以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是（ ）
A．“捣熟”增大了接触面积
B．“水淘”只溶解了红色色素
C．“布袋”起过滤作用
D．“阴干”过程中水分蒸发
【解答】解：A、“捣熟”使其破碎，增大了接触面积，故A正确；
B、“水淘”过程中溶解了色素和多种无机盐，故B错误；
C、“布袋绞去黄汁”是将汁液和花渣分离，所以“布袋”起过滤作用，故C正确；
D、“阴干”是在常温下，利用风吹使水分蒸发，故D正确。
故选：B。
14．（2分）（2024•重庆）CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。如图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是（ ）
A．FeO可以循环使用
B．反应Ⅰ属于置换反应
C．反应Ⅱ固体质量增加
D．铁的氧化物之间转化的条件相同
【解答】解：A、氧化亚铁既是反应物又是生成物，因此FeO可以循环使用，该选项正确。
B、反应Ⅰ中，氧化亚铁和二氧化碳都是化合物，不是置换反应，该选项不正确。
C、反应Ⅱ中四氧化三铁分解生成氧化亚铁和氧气，固体质量减小，该选项不正确。
D、铁的氧化物之间转化的条件不相同，例如Ⅰ中的反应条件是427℃，Ⅱ中是太阳能，该选项不正确。
故选：A。
15．（2分）（2024•重庆）下列除杂（括号中的物质为杂质）所用试剂及方法正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳粉不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
B、CO2能与足量的木炭在高温条件下反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
C、Na2CO3能与适量Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
D、CuSO4能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项错误。
故选：C。
16．（2分）（2024•重庆）下列图像与实验过程对应关系正确的个数为（ ）
①浓盐酸加水稀释
②锌和稀硫酸反应生成氢气
③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热
④向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸
A．0个 B．1个 C．2个 D．3个
【解答】解：①浓盐酸加水稀释，酸性减弱，pH升高，该选项不正确。
②锌和稀硫酸反应生成氢气时，反应前氢气质量是0，该选项不正确。
③将足量汞放在充满空气的密闭容器中持续加热，汞和氧气反应生成氧化汞，容器中的氧元素质量不变，该选项不正确。
④向氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸，氯化钡立即和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，氯化钡完全反应后不再产生沉淀，该选项正确。
故选：B。
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17．（4分）（2024•重庆）做电解水实验时，加入少量硫酸钠可以增强水的导电性。请用化学用语填空：
（1）4个氧原子 4O 。
（2）钠离子 Na+ 。
（3）硫酸钠中硫元素的化合价 Na2O4 。
（4）电解水的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑。 。
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以4个氧原子可表示为：4O；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钠离子可表示为：Na+；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸钠中硫元素的化合价为+6，故可表示为：Na2 O4；
（4）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑。
故答案为：（1）4O；
（2）Na+；
（3）Na2 O4；
（4）2H2O 2H2↑+O2↑。
18．（4分）（2024•重庆）2024年5月3日，嫦娥六号探测器成功发射，开启月球背面采样之旅。
（1）月球背面的水有固态和气态两种存在方式。
①气态水的分子间隔比固态水更大 （填“大”或“小”）。
②水由固态变为气态的过程中，没有发生变化的是化学 （填“物理”或“化学”）性质。
（2）科研人员曾用嫦娥五号带回的月壤证实：在一定条件下，月壤中的FeO（铁橄榄石的主要成分）分解生成Fe3O4（磁铁矿的主要成分）以及单质铁。
①写出该反应的化学方程式 4FeOFe3O4+Fe 。
②下列关于含铁物质的说法中，正确的是 ABC （填序号）。
A.磁铁矿是工业炼铁的重要原料
B.铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O
C.铁合金比纯铁应用更为广泛
【解答】解：（1）①气态水的分子间隔比固态水的分子间隔更大；
②由微粒的变化可知，水由固态变为气态时水分子间的间隙发生了变化，但水分子本身没有发生变化，所以化学性质没有改变；
（2）①在一定条件下，FeO分解生成Fe3O4和单质铁，反应的化学方程式为：4FeO Fe3O4+Fe；
②A、磁铁矿是工业炼铁的重要原料之一，故A正确；
B、铁锈的主要成分是氧化铁的水合物，可表示为：Fe2O3•xH2O，故B正确；
C、合金的特点是：硬度大，熔点低，耐腐蚀，因此合金种类远大于纯金属，合金具有更广泛的用途，故C正确；
故答案为：（1）①大；
②化学；
（2）①4FeO Fe3O4+Fe；
②ABC。
19．（4分）（2024•重庆）锂（Li）离子电池应用广泛，有利于电动汽车的不断发展。
（1）Li 失去 （填“得到”或“失去”）电子变成Li+；
（2）锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的延展性。
（3）锂离子电池中还含有铜箔，为验证铝和铜的金属活动性顺序，设计了如下实验：
【方案一】将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者更活泼。
【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼。
【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，金属丝表面有银白色物质析出者更活泼。
以上方案中，你认为能达到实验目的的是方案二 （填方案序号），该方案中发生反应的化学方程式为 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 。
【解答】解：（1）Li+带1个单位的正电荷，Li失去1个电子变成Li+。
（2）锂离子电池中含有铝箔，通常由铝锭打造而成，说明铝具有良好的延展性。
（3）【方案一】将铝片和铜片相互刻划，金属片上出现划痕者，说明的是两种金属的硬度大小，不能说明金属活动性强弱。
【方案二】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的稀盐酸中，金属丝表面产生气泡者更活泼，说明金属铝的金属活动性比铜强。
【方案三】将铝丝和铜丝表面打磨后，同时放入5mL相同的硝酸银溶液中，铝、铜均能与硝酸银溶液反应置换出银，不能比较铝和铜的金属活动性。
能达到实验目的的是方案二，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
故答案为：
（1）失去；
（2）延展；
（3）方案二；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑。
20．（4分）（2024•重庆）某实验小组对天然硬水的软化进行研究。填写下列空白：
（1）加入的试剂A是肥皂水 （填名称）。
（2）“某现象”为出现大量浮渣，说明活性炭不能 （填“能”或“不能”）降低水的硬度。
（3）过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗 （填仪器名称）。
（4）煮沸过程中，发生的反应之一是Mg（HCO3）2 Mg（OH）2↓+2X↑。X的化学式为 CO2 。
【解答】解：（1）加入肥皂水，若出现较多浮渣，则是硬水；
（2）若“某现象”为出现大量浮渣，说明活性炭不能降低水的硬度；
（3）过滤时所需的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗；
（4）Mg（HCO3）2 Mg（OH）2↓+2X↑，化学反应前后元素的种类和原子的个数不变，反应前含有1个Mg原子，2个H原子，2个C原子，6个O原子，反应后含有1个Mg原子，2个O原子和2个H原子，2个X，故2个X中含有2个C原子，4个O原子，X的化学式：CO2。
故答案为：（1）肥皂水；
（2）不能；
（3）漏斗；
（4）CO2。
21．（5分）（2024•重庆）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题：
（1）丁中溶液的质量为 66 g。
（2）如图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。
①溶液开始降温的时间是 t1 （填“t1”或“t2”）。
②丙中溶质与溶剂的质量比为 11：10 。
③乙中的溶液为不饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④0～t2时间内，下列说法正确的是 AB （填序号）。
A.b点到c点溶剂质量不变
B.c点表示丁中溶液的质量
C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化
【解答】解：（1）丁中溶质的质量为：30g+30g﹣44g＝16g，则溶液的质量为：50g+（30g+30g﹣44g）＝66g；
（2）①由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当溶液中析出晶体时，溶液的质量减小，所以溶液开始降温的时间是t1；
②由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，由题中的过程图可知，t1时，烧杯内液体的质量最大，所以丙是液体质量最大的，丙中溶质与溶剂的质量比为 （105g﹣50g）：50g＝11：10；
③根据以上分析可知，60℃时，50g水中最多能溶解度55g固体M，而乙中溶解了30g的固体M，所以乙中的溶液为不饱和溶液；
④A、b点到c点是溶质质量减少，溶剂质量不变，正确；
B、由题中的过程图可知，固体M的溶解度随温度的降低而减小，当温度由60℃降至20℃时，温度不再发生变化，所以c点表示丁中溶液的质量，正确；
C、由以上分析可知，a点与c点表示的溶液质量相等，c点溶液表示丁66g，而乙中溶液为80g，所以a点不能表示乙，错误。
故答案为：
（1）66；
（2）①t1；
②11：10；
③不饱和；
④AB。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．（5分）（2024•重庆）正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。请回答：
（1）过氧化氢溶液制氧气
①仪器a的名称是集气瓶 。
②利用二氧化锰催化过氧化氢的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
③为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置和收集装置是 BD （填序号）。
（2）酸和碱的中和反应
为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是 D （填序号）。写出该反应的化学方程式 NaOH+HCl═NaCl+H2O 。
【解答】解：（1）①仪器a的名称是集气瓶。
故答案为：集气瓶。
②利用二氧化锰催化过氧化氢的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑。
故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑。
③为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置和收集装置是B（通过注射器能够控制液体药品流量，从而能够控制反应速率）D（通过观察产生气泡速率可以判断气流流速）。
故答案为：BD。
（2）为了控制稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，最佳的操作是D（氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，逐滴滴加稀盐酸能够防止稀盐酸过量，当加入一滴后溶液由红色变成无色，说明恰好完全反应）。该反应的化学方程式是NaOH+HCl═NaCl+H2O。
故答案为：D；NaOH+HCl═NaCl+H2O。
23．（6分）（2024•重庆）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，杂质不与酸反应，且高温灼烧不分解。现用两种方案测定干燥鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【方案一】步骤1：向10g鸡蛋壳中加入足量某试剂，充分反应，产生气体。
（剩余步骤省略）
【方案二】步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧。
（剩余步骤省略）
请回答：
（1）方案一中“某试剂”可以是稀盐酸 （填试剂名称），充分吸收该方案中生成的气体，最佳试剂是 C （填序号）。
A.浓硫酸
B.蒸馏水
C.氢氧化钠溶液
（2）与方案二相比，方案一的优点是节约能源（合理即可） （任写一点）。
（3）写出方案二步骤1中发生反应的化学方程式 CaCO3CaO+CO2↑ 。
（4）判断方案二中灼烧充分的依据是 AB （填序号）。
A.继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B.继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化
C.加水溶解，溶液温度升高
（5）把方案二实验步骤补充完整。
步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量， 记录数据 ，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
【解答】解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；浓硫酸和二氧化碳不反应；二氧化碳溶解水的能力也不大，不能保证把生成的二氧化碳全部吸收；只有氢氧化钠溶液保证把生成的二氧化碳全部吸收，故选用氢氧化钠溶液，故选：C；
（2）方案一在常温下进行，生成的二氧化碳更容易收集，所以方案一的优点是：节约能源、操作简便、更准确等；
（3）碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3 CaO+CO2↑；
（4）A、继续灼烧，不再产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钙已完全分解，故说法正确；
B、继续灼烧，剩余固体质量不再发生变化，说明碳酸钙已完全分解，故说法正确；
C、氧化钙和水反应放出热量，加水溶解，溶液温度升高，只能说明固体中含有氧化钙，不能说明碳酸钙已完全分解，故说法错误；
故选：AB；
（5）根据实验目的可知，步骤1：将10g鸡蛋壳在高温下灼烧；步骤2：充分灼烧，冷却后，称量出剩余固体质量，记录数据，计算出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
故答案为：
（1）稀盐酸；C；
（2）节约能源（合理即可）；
（3）CaCO3 CaO+CO2↑；
（4）AB；
（5）记录数据。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24．（6分）（2024•重庆）某工业生产铜的过程中，可发生反应：2FeSO4+CuSO4 Cu↓+Fe2（SO4）3。实验室模拟这一反应时，用FeSO4溶液103.2g和CuSO4溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。试计算：
[可能用到的部分相对分子质量：Fe2（SO4）3 400]
（1）CuSO4中质量分数最小的元素是硫元素 。
（2）原CuSO4溶液中溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）CuSO4中，铜、硫、氧元素的质量比为64：32：（16×4）＝2：1：2，则CuSO4中质量分数最小的元素是硫元素。
（2）设100gCuSO4溶液中溶质的质量为x，生成Fe2（SO4）3的质量为y。
2FeSO4+CuSO4 Cu↓+Fe2（SO4）3
160 64 400
x 3.2g y
，
x＝8g，y＝20g
则原CuSO4溶液中溶质的质量分数为： ×100%＝8%。
答：原CuSO4溶液中溶质的质量分数为8%。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为： ×100%＝10%。
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。
故答案为：
（1）硫元素；
（2）8%；
（3）10%。
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