2024年湖北省中考化学试卷
一、选择题（共13题，共18分。1～8题，每题1分；9～13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，因粽叶中含有对乙烯基苯酚，会散发出清香。回答1～3题。
1．在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是（ ）
A．采粽叶 B．洗粽叶 C．包粽子 D．煮粽子
2．糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于（ ）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
3．下列关于对乙烯基苯酚（C8H8O）的说法，正确的是（ ）
A．由17种元素组成
B．碳、氢原子的个数比为1：1
C．属于无机化合物
D．一个分子中含有4个H2分子
4．（1分）（2024•湖北）2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是（ ）
A．分类回收生活垃圾 B．工业废水处理后排放
C．推广使用煤炭燃料 D．使用新型可降解塑料
5．（1分）（2024•湖北）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油
6．（1分）（2024•湖北）液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是（ ）
A．乙为氧化物
B．丙的化学式为H2O
C．反应前后分子的个数不变
D．反应前后氧元素的化合价不变
7．（1分）（2024•湖北）安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（ ）
A． 熄灭酒精灯 B． 检查气密性
C． 滴加液体 D． 稀释浓硫酸
8．（1分）（2024•湖北）同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
9．（2分）（2024•湖北）湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是（ ）
A．属于金属材料
B．熔点高于纯铜
C．硬度低于纯锡
D．铜、锡均能与稀硫酸反应
10．（2分）（2024•湖北）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．钇属于非金属元素
B．钇的元素符号为y
C．钇的原子序数为39
D．钇的相对原子质量为88.91g
11．（2分）（2024•湖北）在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
12．（2分）（2024•湖北）在探究甲烷的元素组成时，做了如图的两个实验。下列说法错误的是（ ）
A．燃烧时火焰呈（淡）蓝色
B．左侧烧杯内壁有小液滴产生
C．右侧烧杯内壁石灰水变浑浊
D．可得出甲烷含有氧元素
13．（2分）（2024•湖北）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是（ ）
A．“打成薄片”增大了反应的接触面积
B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
二、非选择题（共7题，共32分）
14．（4分）（2024•湖北）生产、生活中蕴含着许多化学知识。
（1）图1中使用了活性炭，是因为其具有性。
（2）图2中的“锌”指的是 （填“单质”或“元素”）。
（3）图3中生石灰（CaO）除湿防潮的原理是 （用化学方程式表示）。
（4）图4中碱式碳酸镁受热时：Mg5（OH）2（CO3）4•5H2O 5MgO+4CO2↑+6H2O，它能做阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；② （写一条）。
15．（4分）（2024•湖北）阅读科普短文。
液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如图。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
（1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是 （写一种）。
（2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是和CO2。
（3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为 。
（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有 （写一条）。
16．（5分）（2024•湖北）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为Mg（OH）2、BaSO4和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。
已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。
（1）20℃时，NaCl的溶解度为 g。
（2）“反应器”中反应的化学方程式为 。
（3）“过滤器1”产生的“滤渣”为 。
（4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是结晶。
（5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 。
17．（5分）（2024•湖北）钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti。
（1）TiCl4中钛、氯元素的质量比为 。
（2）若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）
18．（4分）（2024•湖北）以下是氧气的实验室制取和性质实验。
（1）仪器a的名称是 。
（2）A中制取氧气的化学方程式为 。
（3）用装置B来收集氧气，进气口为 （填“m”或“n”）。
（4）图C中，细铁丝剧烈燃烧， ，放出热量，生成黑色固体。
19．（6分）（2024•湖北）NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称 。
②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5。体温约37℃。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是 （用化学方程式表示）。
猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱
依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液 （填“强”或“弱”）。
【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性
先向500mL烧杯中加入100mLpH＝1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。
【分析数据】由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②Na2CO3 。
【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。
【拓展延伸】Al（OH）3也是一种常用的抗酸药。相比Al（OH）3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是 。
20．（4分）（2024•湖北）半导体等产业对超纯氢气需求旺盛。我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%原料氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化。该装置核心组件工作原理如下图4所示，其工作温度在300℃以上，用字母标注的端口有“产品氢气出口”“尾气出口”“吹扫气入口”。
（1）由图1可知，透过钯膜的最小粒子是 。
（2）由图2可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的差。
（3）图4中，纯化组件开始工作时，须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是 。“产品氢气出口”是 （填字母标号）。
2024年湖北省中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共13题，共18分。1～8题，每题1分；9～13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
彩缕碧筠粽，香粳白玉团。端午时节，粽叶飘香。粽子是用粽叶包裹糯米等蒸煮而成的食品，因粽叶中含有对乙烯基苯酚，会散发出清香。回答1～3题。
1．在下列粽子制作过程中，一定发生化学变化的是（ ）
A．采粽叶 B．洗粽叶 C．包粽子 D．煮粽子
【解答】解：A、采粽叶过程中只是将粽叶采摘下来，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、洗粽叶过程中只是洗掉杂质，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、包粽子过程中只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、煮粽子过程中，涉及燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故D正确；
故选：D。
2．糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于（ ）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．维生素
【解答】解：糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。
故选：A。
3．下列关于对乙烯基苯酚（C8H8O）的说法，正确的是（ ）
A．由17种元素组成
B．碳、氢原子的个数比为1：1
C．属于无机化合物
D．一个分子中含有4个H2分子
【解答】解：A、元素只讲种类不讲个数，对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，故A错误；
B、对乙烯基苯酚中碳、氢原子的个数比为8：8＝1：1，故B正确；
C、对乙烯基苯酚是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故C错误；
D、一个分子中含有8个氢原子，不含有氢分子，故D错误；
故选：B。
4．（1分）（2024•湖北）2024年我国环境日主题是“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是（ ）
A．分类回收生活垃圾 B．工业废水处理后排放
C．推广使用煤炭燃料 D．使用新型可降解塑料
【解答】解：A、分类回收生活垃圾，可以节约资源，减少污染，故A正确；
B、工业废水中含有有害物质，工业废水净化达标排放可以防止水体污染，有利于环境保护，故B正确；
C、推广使用煤炭燃料，会造成环境的污染，故C错误；
D、使用可降解塑料，可以减少白色污染，保护环境，故D正确。
故选：C。
5．（1分）（2024•湖北）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是（ ）
A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油
【解答】解：A、泥土难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、蜡烛难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
D、汽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
故选：C。
6．（1分）（2024•湖北）液氢、液氧可作为火箭发动机的推进剂，其反应如示意图。下列说法正确的是（ ）
A．乙为氧化物
B．丙的化学式为H2O
C．反应前后分子的个数不变
D．反应前后氧元素的化合价不变
【解答】解：A、乙是氧气，氧气不是氧化物，该选项不正确。
B、丙是水，水的化学式为H2O，该选项正确。
C、反应后分子个数减少，该选项不正确。
D、反应前氧气中的氧元素化合价是0，反应后水中氧元素化合价是﹣2，该选项不正确。
故选：B。
7．（1分）（2024•湖北）安全规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（ ）
A． 熄灭酒精灯 B． 检查气密性
C． 滴加液体 D． 稀释浓硫酸
【解答】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。
故选：B。
8．（1分）（2024•湖北）同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、图中实验，没有作对比实验，没有排除二氧化碳使紫色石蕊变红色的可能，不能探究CO2与水反应，故选项实验方案不能达到目的。
B、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能探究不同催化剂的催化效果，故选项实验方案不能达到目的。
C、图中实验，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应在密闭容器中进行，没有气体逸出，但电子天平较为精确，气球膨胀，会产生浮力，导致反应后称量的质量偏小，故选项实验方案不能达到目的。
D、图中实验，左边量筒中的铁丝绒只能与干燥的空气接触，不生锈；左边烧杯中的铁丝绒只能与水接触，不生锈；右边量筒中的铁丝绒能与氧气、水充分接触，一段时间后生锈，可探究铁生锈条件是与氧气、水充分接触；最终，右边量筒中液面上升至量筒内气体容积的五分之一，可探究空气中氧气的含量，故选项实验方案能达到目的。
故选：D。
9．（2分）（2024•湖北）湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有关铜锡合金说法正确的是（ ）
A．属于金属材料
B．熔点高于纯铜
C．硬度低于纯锡
D．铜、锡均能与稀硫酸反应
【解答】解：A、合金是金属材料，该选项正确。
B、青铜是合金，熔点低于纯铜，该选项不正确。
C、青铜硬度比纯锡大，该选项不正确。
D、铜不能和稀硫酸反应，该选项不正确。
故选：A。
10．（2分）（2024•湖北）我国科学家首次发现月壤中含有钇元素的矿物盐，该盐被命名为“嫦娥石”。钇元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．钇属于非金属元素
B．钇的元素符号为y
C．钇的原子序数为39
D．钇的相对原子质量为88.91g
【解答】解：A、钇带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钇的元素符号为Y，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钇的原子序数为39，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为88.91，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误。
故选：C。
11．（2分）（2024•湖北）在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、尿素中含有氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、气体分子间隔较大，给自行车胎充气，压强增大，分子之间的间隔变小，故B正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与铁锈反应生成氯化铁与水，故可用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈，故C正确；
D、洗洁精具有乳化作用，可以能使植物油以很小的液滴在水中分散成小液滴，可用洗涤剂清洗油污，故D正确；
故选：A。
12．（2分）（2024•湖北）在探究甲烷的元素组成时，做了如图的两个实验。下列说法错误的是（ ）
A．燃烧时火焰呈（淡）蓝色
B．左侧烧杯内壁有小液滴产生
C．右侧烧杯内壁石灰水变浑浊
D．可得出甲烷含有氧元素
【解答】解：A、甲烷燃烧时火焰呈蓝色，故A说法正确；
B、甲烷燃烧生成水，则左侧干冷烧杯内壁有小液滴产生，故B说法正确；
C、甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则右侧烧杯内壁石灰水变浑浊，故C说法正确；
D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则可得出甲烷中一含有碳元素和氢元素，无法确定是否含有氧元素，故D说法错误；
故选：D。
13．（2分）（2024•湖北）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是（ ）
A．“打成薄片”增大了反应的接触面积
B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
【解答】解：A、“打成薄片”增大了反应的接触面积，该选项正确。
B、铁片为胆水所薄”发生了置换反应，即铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该选项正确。
C、“上生赤煤”指铁片上生成了红色的铜，该选项不正确。
D、“浸铜之法”可知，铁能和铜盐溶液反应，说明铁的金属活动性比铜强，该选项正确。
故选：C。
二、非选择题（共7题，共32分）
14．（4分）（2024•湖北）生产、生活中蕴含着许多化学知识。
（1）图1中使用了活性炭，是因为其具有吸附性。
（2）图2中的“锌”指的是元素 （填“单质”或“元素”）。
（3）图3中生石灰（CaO）除湿防潮的原理是 CaO+H2O＝Ca（OH）2 （用化学方程式表示）。
（4）图4中碱式碳酸镁受热时：Mg5（OH）2（CO3）4•5H2O 5MgO+4CO2↑+6H2O，它能做阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；② 生成的MgO覆盖在可燃物表面可隔绝空气（或生成的CO2不支持燃烧可灭火，或生成的H2O气化时吸热会降低温度，或生成的CO2密度大覆盖在可燃物表面可隔绝空气等） （写一条）。
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
（2）物质是由元素组成的，图2中的“锌”指的是元素；
（3）生石灰能与水反应生成熟石灰，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）图4中碱式碳酸镁受热时：Mg5（OH）2（CO3）4•5H2O 5MgO+4CO2↑+6H2O，它能做阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；②生成的MgO覆盖在可燃物表面可隔绝空气或生成的 CO2 不支持燃烧可灭火，或生成的 H2O气化时吸热会降低温度，或生成的CO2密度大覆盖在可燃物表面可隔绝空气等。
故答案为：（1）吸附；
（2）元素；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）生成的MgO覆盖在可燃物表面可隔绝空气（或生成的CO2不支持燃烧可灭火，或生成的H2O气化时吸热会降低温度，或生成的CO2密度大覆盖在可燃物表面可隔绝空气等）。
15．（4分）（2024•湖北）阅读科普短文。
液态阳光，是指利用太阳能和风能等可再生能源，将二氧化碳和水转化为以甲醇（CH3OH）为代表的液态燃料和有机化学品。它可以取代传统化石能源，实现二氧化碳的循环利用。液态阳光概念示意图如图。
2020年，我国“千吨级液态阳光甲醇合成示范项目”投产运行。该项目由太阳能光伏发电、电解水制氢、二氧化碳加氢制甲醇三个基本单元构成。标志着我国利用可再生能源制备液体燃料迈出了工业化的第一步。
甲醇作为液态阳光首要目标产物，能生产乙酸、烯烃等化学品，能用作内燃机燃料，也能用于燃料电池产生电能，还能通过重整反应释放出氢气。
（1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是太阳能（或风能，合理即可） （写一种）。
（2）“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是水（或H2O） 和CO2。
（3）可用NaOH溶液实现“碳捕获”，其反应的化学方程式为 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有便于储存和运输或安全性高（合理即可） （写一条）。
【解答】解：（1）“液态阳光生产”利用的可再生能源是太阳能、风能等；
（2）由图示可知，“液态阳光甲醇合成示范项目”使用的初始原料是水和CO2；
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（4）相比氢气，液体燃料甲醇的优点有便于储存和运输或安全性高。
故答案为：（1）太阳能（或风能，合理即可）；
（2）水（或H2O）；
（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；
（4）便于储存和运输或安全性高（合理即可）。
16．（5分）（2024•湖北）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为Mg（OH）2、BaSO4和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如图所示。
已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。
（1）20℃时，NaCl的溶解度为 36.0 g。
（2）“反应器”中反应的化学方程式为 Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O 。
（3）“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡 。
（4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是冷却（或降温） 结晶。
（5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液 。
【解答】解：（1）从表中看出，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g；故答案为：36.0；
（2）“反应器”中氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O；故答案为：Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O；
（3）硫酸钡难溶于水“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡；故答案为：硫酸钡；
（4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是冷却（或降温）；故答案为：冷却（或降温）；
（5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液；故答案为：饱和硫酸镁溶液。
17．（5分）（2024•湖北）钛（Ti）和钛合金广泛用干火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti。
（1）TiCl4中钛、氯元素的质量比为 24：71 。
（2）若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）
【解答】解：（1）TiCl4 中钛、氯元素的质量比为48：（35.5×4）＝24：71。
（2）设至少需要镁的质量是x。
TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti
48 48
x 12t
x＝12t
答：至少需要镁的质量是12t。
故答案为：
（1）24：71；
（2）12t。
18．（4分）（2024•湖北）以下是氧气的实验室制取和性质实验。
（1）仪器a的名称是试管 。
（2）A中制取氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）用装置B来收集氧气，进气口为 m （填“m”或“n”）。
（4）图C中，细铁丝剧烈燃烧， 火星四射 ，放出热量，生成黑色固体。
【解答】解：（1）仪器a的名称是试管；故答案为：试管；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）氧气的密度比空气大，用装置B来收集氧气，进气口为m；故答案为：m；
（4）图C中，细铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体；故答案为：火星四射。
19．（6分）（2024•湖北）NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称纯碱 。
②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5。体温约37℃。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O （用化学方程式表示）。
猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱
依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液强 （填“强”或“弱”）。
【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性
先向500mL烧杯中加入100mLpH＝1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入pH＝1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0gNa2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如图所示。
【分析数据】由图可知，与NaHCO3相比：①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；②Na2CO3 pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适 。
【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是实验没有模拟人体的温度 。
【拓展延伸】Al（OH）3也是一种常用的抗酸药。相比Al（OH）3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 。
【解答】解：【查阅资料】碳酸钠俗称纯碱、苏打；
【提出猜想】碳酸钠与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；
【实验探究1】当pH值大于7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别为11和9，故碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠溶液强；
【分析数据】由图可知，pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适；
【反思评价】该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度；
【拓展延伸】碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，产生气体会造成腹胀。
故答案为：
【查阅资料】纯碱；
【提出猜想】Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；
【实验探究1】强；
【分析数据】pH＞5的持续时间过长，会导致胃部不适；
【反思评价】实验没有模拟人体的温度；
【拓展延伸】与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀。
20．（4分）（2024•湖北）半导体等产业对超纯氢气需求旺盛。我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将99.92%原料氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化。该装置核心组件工作原理如下图4所示，其工作温度在300℃以上，用字母标注的端口有“产品氢气出口”“尾气出口”“吹扫气入口”。
（1）由图1可知，透过钯膜的最小粒子是氢原子（或H） 。
（2）由图2可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的压强或压力差。
（3）图4中，纯化组件开始工作时，须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是防止升温（或加热）时氢气与空气混合发生爆炸 。“产品氢气出口”是 B （填字母标号）。
【解答】解：（1）由图1可知，透过钯膜的最小粒子是氢原子（或H）；故答案为：氢原子（或H）；
（2）由图2可知，氢气分子透过钯膜的推动力是膜两侧的压强差或压力差；故答案为：压强或压力；
（3）图4中，纯化组件开始工作时，须先通N2排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是防止升温（或加热）时氢气与空气混合发生爆炸；由图看出，通过致密的钯膜得到超纯氢气，因此“产品氢气出口”是B；故答案为：防止升温（或加热）时氢气与空气混合发生爆炸；B。
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