2024年江苏省南通市中考化学试卷
一、选择题
1．（3分）（2024•南通）江海大地河网密布，水资源丰富。下列有利于构建人水和谐新南通的是（ ）
A．直接向河流中排放生活废水
B．及时清理河道垃圾
C．大量抽取地下水作工业用水
D．过度繁殖水生植物
2．（3分）（2024•南通）诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．（3分）（2024•南通）“实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是（ ）
A． 装入MnO2 B． 制备O2
C． 干燥O2 D． 收集O2
4．（3分）（2024•南通）生活中处处有化学。下列说法正确的是（ ）
A．花生油的主要成分为淀粉
B．油锅着火后立即用锅盖盖灭
C．制作门窗的铝合金属于有机高分子材料
D．铁钉在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易生锈
阅读下列材料，完成第15～16题。
南通作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2进一步反应生成HCl，HCl溶于水制得盐酸。
5．下列关于 Cl2+H2 2HCl的说法正确的是（ ）
A．反应前后分子种类发生变化
B．反应前后元素种类发生变化
C．反应前后分子总数发生变化
D．反应前后原子总数发生变化
6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氯化钾熔点高，可用作钾肥
B．氯化钠是白色固体，可用作调味品
C．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体
D．盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳
7．（3分）（2024•南通）SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．SO2发生氧化反应
B．反应后催化剂的质量减少
C．参加反应的SO2和O2的质量比为2：1
D．该反应的化学方程式为SO2+O2 SO3
8．（3分）（2024•南通）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大
C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液
9．（3分）（2024•南通）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐溶解、过滤、蒸发
B．比较Al片、Cu片的硬度：将两片金属相互刻画，观察现象
C．探究CO和Fe2O3反应的气态产物：按图所示装置进行实验
D．判断某水样是否属于硬水：用玻璃棒蘸取该水样滴在pH试纸上，观察现象
10．（3分）（2024•南通）学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验：
步骤1 观察产物X的颜色为红色。
步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。
步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。
已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336
②Cu2O为红色固体
③Cu2O+2HCl═Cu+CuCl2+H2O
CuCl2+Na2H2Y＝CuH2Y+2NaCl
下列说法正确的是（ ）
A．产物X为Cu单质
B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子
C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g
D．产物X中Cu元素的质量分数为90.9%
二、解答题第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题卡上。
11．（8分）（2024•南通）合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。
（1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和 。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离 （填“变大”或“变小”）。
（2）反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。
①N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有个电子。由Cl转化为Cl﹣的过程中，Cl （填“得到电子”或“失去电子”）。
② 中H的化合价为+1价，则N的化合价为价。
（3）NH3在能源与环境领域应用广泛。
①NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是 。
②NH3可用于烟气脱硝，如4NH3+6R 5N2+6H2O，R的化学式为 。
12．（6分）（2024•南通）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下：
已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。
②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。
（1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。
①反应前后化合价发生变化的元素有O、 。
②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是 （写一条）。
（3）“调pH”时，需控制溶液pH为 。
（4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 （填“a”或“b”）。
a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液
b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
13．（9分）（2024•南通）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ制取氢气
（1）相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等体积等浓度的稀盐酸中制取H2，反应更剧烈的是 （填“Fe”或“Zn”）。
（2）高温下C与水蒸气反应生成CO和H2，CO和水蒸气继续反应得到CO2和H2。
①CO和水蒸气反应的化学方程式为 。
②反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合气体中的百分含量，原因是 。
（3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示。太阳能属于 （填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B电极表面生成H2的过程可描述为 。
Ⅱ储存氢气
（4）碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于变化。
（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgHn，MgHn中Mg与H的质量比为12：1，则n＝ 。
14．（11分）（2024•南通）学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。
Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液
（1）“称量”时，用 （填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。
（2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为 （填字母）。
（3）配制过程中玻璃棒的作用是 （填字母）。
a.搅拌
b.引流
c.蘸取
Ⅱ探究NaHCO3溶液的性质
（4）取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显色，说明NaHCO3溶液呈碱性。
（5）取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。
①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方程式为 。
②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是 。
③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与相关。
④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论） 。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液）
15．（6分）（2024•南通）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一种方法。
（1）CO2催化加氢合成CH3OH的反应为CO2+3H2 CH3OH+H2O。
①该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。
②以17.6吨CO2为原料反应制得3.2吨CH3OH，计算CO2的转化率。
（CO2的转化率＝ ×100%CO2，请将计算过程写到答题卡上）
（2）CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为 。
2024年江苏省南通市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．（3分）（2024•南通）江海大地河网密布，水资源丰富。下列有利于构建人水和谐新南通的是（ ）
A．直接向河流中排放生活废水
B．及时清理河道垃圾
C．大量抽取地下水作工业用水
D．过度繁殖水生植物
【答案】B
【解答】解：A、生活废水中含有有害物质，直接向河水中排放会造成水体污染，不合题意；
B、及时清理河道垃圾可以防止水体污染，符合题意；
C、大量抽取地下水作工业用水会造成水资源的浪费，不合题意；
D、过度繁殖水生植物会造成水体污染，不合题意。
故选：B。
2．（3分）（2024•南通）诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中涉及的石灰石，其主要成分CaCO3属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】C
【解答】解：碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子组成的纯净物，因此碳酸钙属于盐；
故选：C。
3．（3分）（2024•南通）“实验室用H2O2、MnO2制取O2”涉及的实验装置及操作不正确的是（ ）
A． 装入MnO2 B． 制备O2
C． 干燥O2 D． 收集O2
【答案】B
【解答】解：A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中所示操作正确。
B、用图示装置制取氧气时，长颈漏斗的下端要伸入液面以下，以防生成的氧气由长颈漏斗逸出，图中所示操作错误。
C、用浓硫酸干燥氧气时，氧气应从长管通入，经浓硫酸干燥后由短管排出，图中所示操作正确。
D、氧气的密度比空气大，且与空气中的其他成分不反应，因此可采用向上排空气法来收集氧气，图中所示操作正确。
故选：B。
4．（3分）（2024•南通）生活中处处有化学。下列说法正确的是（ ）
A．花生油的主要成分为淀粉
B．油锅着火后立即用锅盖盖灭
C．制作门窗的铝合金属于有机高分子材料
D．铁钉在干燥的空气中比在潮湿的空气中更易生锈
【答案】B
【解答】解：A.花生油是从花生中提取的食用油，它属于植物油，而植物油和动物脂肪的主要成分都是油脂，而不是淀粉，淀粉是植物体内的一种多糖，主要存在于植物的种子、块茎或块根中，如大米、小麦、玉米、马铃薯等，是这些食物的主要成分，故A选项错误；
B.油锅着火时，如果立即用锅盖盖灭，可以隔绝空气（氧气），使火焰熄灭，这是灭火的一种基本方法，即隔绝空气法，故B选项正确；
C.铝合金是由铝与其他金属（如铜、镁、锌等）通过熔合而成的具有金属特性的物质，它属于金属材料，而不是有机高分子材料，有机高分子材料通常是由有机高分子化合物制成的，如塑料、合成纤维、合成橡胶等，故C选项错误；
D.铁钉生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，在潮湿的空气中，铁钉更容易接触到水蒸气，从而加速生锈过程，而在干燥的空气中，由于缺少水蒸气，铁钉生锈的速度会大大减慢，故D选项错误；
故选：B。
阅读下列材料，完成第15～16题。
南通作为沿海城市，对海水资源的利用有着得天独厚的优势。从海水中可获得淡水、NaCl、KCl等物质，电解饱和NaCl溶液得到Cl2、H2和NaOH，Cl2、H2进一步反应生成HCl，HCl溶于水制得盐酸。
5．下列关于 Cl2+H2 2HCl的说法正确的是（ ）
A．反应前后分子种类发生变化
B．反应前后元素种类发生变化
C．反应前后分子总数发生变化
D．反应前后原子总数发生变化
【答案】A
【解答】解：A.根据化学方程式可知，反应前的分子是氯气分子（Cl2）和氢气分子（H2），反应后的分子是氯化氢分子（HCl），因此分子种类发生了变化，故A说法正确；
B.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类是不变的，根据化学方程式，反应前和反应后都包含氯元素（Cl）和氢元素（H），因此元素种类没有发生变化，故B说法错误；
C.反应前的分子总数（1个Cl2分子和1个H2分子，共2个分子）和反应后的分子总数（2个HCl分子）在数值上相等，但这并不能说明所有化学反应的分子总数都不变，实际上，很多化学反应的分子总数是会发生变化的，故C说法错误；
D.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量都是不变的，在化学方程式中，反应前和反应后的原子总数（包括氯原子和氢原子）都是不变的，故D说法错误；
故选：A。
6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．氯化钾熔点高，可用作钾肥
B．氯化钠是白色固体，可用作调味品
C．氢氧化钠溶液呈碱性，可用于吸收酸性气体
D．盐酸具有挥发性，可用于实验室制备二氧化碳
【答案】C
【解答】解：A.氯化钾作为钾肥，主要是因为它含有植物所需的钾元素，而不是因为其熔点高，熔点高是氯化钾的物理性质，与其作为钾肥的用途无直接关联，故A选项错误；
B.氯化钠（食盐）作为调味品，主要是因为它具有咸味，这种味道是氯化钠的化学性质之一，而“氯化钠是白色固体”描述的是氯化钠的物理性质，与其作为调味品的用途没有直接对应关系，故B选项错误；
C.氢氧化钠溶液呈碱性，这是其重要的化学性质之一，由于碱性溶液可以与酸性气体发生中和反应，因此氢氧化钠溶液可以用于吸收酸性气体，如二氧化碳、二氧化硫等，这里的性质与用途具有明确的对应关系，故C选项正确；
D.盐酸在实验室中常用于制备二氧化碳，但这并不是因为其具有挥发性，实际上，盐酸与大理石（主要成分为碳酸钙）反应制备二氧化碳，是利用了盐酸的酸性与碳酸钙的碳酸根离子反应，生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，盐酸的挥发性在此反应中并不是关键因素，故D选项错误；
故选：C。
7．（3分）（2024•南通）SO2与O2反应制备SO3是硫酸工业中的重要反应，其微观变化过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．SO2发生氧化反应
B．反应后催化剂的质量减少
C．参加反应的SO2和O2的质量比为2：1
D．该反应的化学方程式为SO2+O2 SO3
【答案】A
【解答】解：由微观反应示意图可知，二氧化硫和氧气在催化剂的作用下反应生成三氧化硫，化学方程式为2SO2+O2 2SO3。
A、该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，选项说法正确；
B、催化剂可以改变化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，选项说法错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的SO2和O2的质量比为（64×2）：32＝4：1，选项说法错误；
D、该反应的化学方程式为2SO2+O2 2SO3，选项说法错误；
故选：A。
8．（3分）（2024•南通）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大
C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液
【答案】C
【解答】解：A、选项说法没有指明温度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故选项说法错误。
B、将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
C、40℃时氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有指明是否饱和，则40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数，故选项说法正确。
D、40℃时，氯化钠的溶解度大约是36.6g，则40℃时，则50g水中最多能溶解18.3g氯化钠，40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可获得NaCl的不饱和溶液，故选项说法错误。
故选：C。
9．（3分）（2024•南通）下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A．去除粗盐中难溶性杂质：将粗盐溶解、过滤、蒸发
B．比较Al片、Cu片的硬度：将两片金属相互刻画，观察现象
C．探究CO和Fe2O3反应的气态产物：按图所示装置进行实验
D．判断某水样是否属于硬水：用玻璃棒蘸取该水样滴在pH试纸上，观察现象
【答案】D
【解答】解：A．将粗盐溶解、过滤、蒸发可以去除粗盐中难溶性杂质，故A正确；
B．将两片金属相互刻画，观察是否有划痕，可以比较Al片、Cu片的硬度，故B正确；
C．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳有毒，需要定期处理，按图所示装置进行实验，探究CO和Fe2O3反应的气态产物，故C正确；
D．判断某水样是否属于硬水应该加入肥皂水搅拌，泡沫少的是硬水，故D错误。
故选：D。
10．（3分）（2024•南通）学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验：
步骤1 观察产物X的颜色为红色。
步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。
步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。
已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336
②Cu2O为红色固体
③Cu2O+2HCl═Cu+CuCl2+H2O
CuCl2+Na2H2Y＝CuH2Y+2NaCl
下列说法正确的是（ ）
A．产物X为Cu单质
B．步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl﹣两种离子
C．步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g
D．产物X中Cu元素的质量分数为90.9%
【答案】D
【解答】解：A、由D中的分析可知，产物X为Cu单质和Cu2O，而不是产物X为Cu单质，故A错误；
B、由于步骤2中向产物X中加入过量的盐酸，所以溶液中的溶质含有HCl，则骤2所得蓝色溶液中含有H+、Cu2+、Cl﹣三种离子，故B错误；
C、设步骤3中参加反应的CuCl2的质量为x，
CuCl2+Na2H2Y＝CuH2Y+2NaCl
135 336
x 33.6g
＝
x＝13.5g
即步骤3中参加反应的CuCl2的质量为13.5g，而不是27g，故C错误；
D、设生成13.5gCuCl2时，参加反应的Cu2O质量为y，同时生成铜的质量为z，
Cu2O+2HCl═Cu+CuCl2+H2O
144 64 135
y z 13.5g
＝
y＝14.4g
即参加反应的Cu2O质量为14.4g；
＝
z＝6.4g
则产物X中Cu的质量为9.6g﹣6.4g＝3.2g，Cu2O质量为14.4g，14.4gCu2O中铜元素的质量为14.4g× ×100%＝12.8g，故产物X中Cu元素的质量分数为 ×100%≈90.9%，故D正确；
故选：D。
二、解答题第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题卡上。
11．（8分）（2024•南通）合成氨是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。
（1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和氢原子 。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离变大 （填“变大”或“变小”）。
（2）反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。
①N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 5 个电子。由Cl转化为Cl﹣的过程中，Cl 得到 （填“得到电子”或“失去电子”）。
② 中H的化合价为+1价，则N的化合价为 ﹣3 价。
（3）NH3在能源与环境领域应用广泛。
①NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是燃烧产物无污染（或环保） 。
②NH3可用于烟气脱硝，如4NH3+6R 5N2+6H2O，R的化学式为 NO 。
【答案】（1）氢原子；变大。
（2）①5；得到电子；②﹣3。
（3）①燃烧产物无污染（或环保）；②NO。
【解答】解：（1）液氨可用作制冷剂，这是因为液氨在汽化过程中会吸收大量的热，从而降低周围环境的温度，而构成氨分子的微粒是氮原子和氢原子，它们通过共价键结合形成氨分子，当液态的氨转化为氨气时，由于分子间的相互作用力减弱，氨分子间的距离会变大，使得液态氨能够更容易地转化为气态；故答案为：氢原子；变大。
（2）①在原子中，质子数等于核外电子数，已知N的质子数为7，那么它的核外电子数也为7，由于核外第一层有2个电子，根据原子电子排布的规律，第二层电子数应为总电子数减去第一层电子数，即7−2＝5；在化学反应中，元素的化合价会发生变化，这通常伴随着电子的得失，由Cl转化为Cl−的过程中，氯元素的化合价由0价变为﹣1价，说明氯原子得到了一个电子，形成了氯离子；故答案为：5；得到电子。
②在化合物中各元素正负化合价的代数和必须为零，已知中H的化合价为+1价，设N的化合价为x，则有x+（+1）×4＝+1，解得x＝−3，因此， 中N的化合价为﹣3价；故答案为：﹣3。
（3）①NH3燃烧生成N2和H2O，这两种产物都是无毒的，不会对环境造成污染。而CH4燃烧虽然也能产生大量的热能，但其产物中包括二氧化碳，这是一种温室气体，对全球气候有负面影响，因此，从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是燃烧产物无污染（或环保）；故答案为：燃烧产物无污染（或环保）。
②在化学反应中，根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目必须保持不变，反应前含有4个N原子、12个H原子和未知数量的R原子，反应后含有10个N原子、12个H原子和6个O原子，通过比较可以发现，反应后比反应前多了6个N原子和6个O原子，而H原子的数量保持不变，由于反应前R的系数是6，因此可以推断出R的化学式必须包含1个N原子和1个O原子，即NO；故答案为：NO。
12．（6分）（2024•南通）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下：
已知：①在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al（OH）3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg（OH）2沉淀。
②MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀。
（1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O 。
（2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。
①反应前后化合价发生变化的元素有O、 Fe 。
②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是废渣溶解充分，提高原料的浸出率（合理即可） （写一条）。
（3）“调pH”时，需控制溶液pH为 5.0≤pH＜8.5 。
（4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为 b （填“a”或“b”）。
a.向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液
b.向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
【答案】（1）MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O；
（2）①Fe；②废渣溶解充分，提高原料的浸出率（合理即可）；
（3）5.0≤pH＜8.5；
（4）b。
【解答】解：（1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为 MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O；
（2）“氧化”时发生的反应为2FeCl2+2HCl+H2O2═2FeCl3+2H2O。
①亚铁离子被氧化为铁离子，化合价升高；氧元素由﹣1价还原到﹣2价，因此反应前后化合价发生变化的元素有O、Fe；
②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是保证废渣溶解充分，提高原料的浸出率，为过氧化氢氧化亚铁离子提供酸性环境等；
（3）根据题文信息，“调pH”时，需控制溶液pH为5.0≤pH＜8.5之间；
（4）MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg（OH）2沉淀，“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为：向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，故选b；
故答案为：
（1）MgCO3+2HCl＝MgCl2+CO2↑+H2O；
（2）①Fe；②废渣溶解充分，提高原料的浸出率（合理即可）；
（3）5.0≤pH＜8.5；
（4）b。
13．（9分）（2024•南通）氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ制取氢气
（1）相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片，投入到等体积等浓度的稀盐酸中制取H2，反应更剧烈的是 Zn （填“Fe”或“Zn”）。
（2）高温下C与水蒸气反应生成CO和H2，CO和水蒸气继续反应得到CO2和H2。
①CO和水蒸气反应的化学方程式为 CO+H2OCO2+H2 。
②反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，向其中加入一定量的CaO可提高H2在混合气体中的百分含量，原因是氧化钙与水蒸气反应，消耗了水蒸气，使氢气的百分含量提高 。
（3）利用太阳能电厂富余电力电解水制氢，电极上微观粒子的变化情况如图1所示。太阳能属于可再生能源 （填“可再生能源”或“不可再生能源”）。B电极表面生成H2的过程可描述为氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子 。
Ⅱ储存氢气
（4）碳纳米管（图2）与活性炭均具有疏松多孔的结构，研究表明碳纳米管吸附储氢的能力是活性炭的10倍。碳纳米管吸附储氢属于物理变化。
（5）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应生成MgHn，MgHn中Mg与H的质量比为12：1，则n＝ 2 。
【答案】（1）Zn。
（2）①CO+H2O CO2+H2；②氧化钙与水蒸气反应，消耗了水蒸气，使氢气的百分含量提高。
（3）可再生能源；氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子。
（4）物理。
（5）2。
【解答】解：（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，与酸反应的速度就越快，由于锌（Zn）在铁（Fe）的前面，因此相同温度下，相同大小的Fe片、Zn片投入到等体积等浓度的稀盐酸中，Zn与稀盐酸的反应会更剧烈；故答案为：Zn。
（2）①在高温条件下，一氧化碳（CO）与水蒸气（H2O）反应生成二氧化碳（CO2）和氢气（H2），这个反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2；②反应后的气体中含有H2、CO、CO2及水蒸气，当向其中加入一定量的氧化钙（CaO）时，氧化钙会与水蒸气反应生成氢氧化钙[Ca（OH）2]，这个反应会消耗掉水蒸气，从而使混合气体中氢气的百分含量提高；故答案为：CO+H2O CO2+H2；氧化钙与水蒸气反应，消耗了水蒸气，使氢气的百分含量提高。
（3）太阳能是一种可再生能源，因为它来源于太阳，而太阳的能量是无穷无尽的，在电解水的过程中，B电极是负极，负极上氢离子（H+）得到电子生成氢气（H2），这个过程可以描述为：水分子在电流的作用下被分解为氢离子和氢氧根离子，氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子；故答案为：可再生能源；氢离子在B电极上得到电子生成氢气分子。
（4）碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构，这使得它们都具有很强的吸附能力，当它们用于吸附储氢时，只是将氢气分子吸附在表面或孔隙中，并没有改变氢气的化学性质，因此这个过程属于物理变化；故答案为：物理。
（5）在MgHn中，镁（Mg）与氢（H）的质量比为12：1，设MgHn中氢原子的个数为n，则镁与氢的质量比可以表示为 （因为镁的相对原子质量为24），根据题目给出的质量比12：1，我们可以列出等式： ，，解这个等式得到n＝2；故答案为：2。
14．（11分）（2024•南通）学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。
Ⅰ配制一定质量分数的NaHCO3溶液
（1）“称量”时，用药匙 （填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。
（2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为 c （填字母）。
（3）配制过程中玻璃棒的作用是 a （填字母）。
a.搅拌
b.引流
c.蘸取
Ⅱ探究NaHCO3溶液的性质
（4）取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显红 色，说明NaHCO3溶液呈碱性。
（5）取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。
①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方程式为 2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O 。
②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是产生的 CO2很少，全部溶解在溶液中（溶液中 CO2未达到饱和） 。
③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与 CaCl2溶液的浓度相关。
④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论） 分别取1mL0.8%的 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液，向其中各加入1滴0.1%的 CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是 Na2CO3溶液，无白色沉淀产生的是 NaHCO3溶液 。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液）
【答案】（1）药匙。
（2）c。
（3）a。
（4）红。
（5）①2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O。
②产生的 CO2 很少，全部溶解在溶液中（溶液中 CO2 未达到饱和）。
③CaCl2 溶液的浓度。
④分别取1mL0.8%的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，向其中各加入1滴0.1%的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生的是 Na2CO3 溶液，无白色沉淀产生的是 NaHCO3 溶液。
【解答】解：（1）“称量”时，用药匙从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。
（2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为c（胶头滴管）。
（3）配制过程中玻璃棒的作用是a（搅拌）。
（4）取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显红色，说明NaHCO3溶液呈碱性。
（5）①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方程式为2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O。②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是产生的 CO2 很少，全部溶解在溶液中（溶液中 CO2 未达到饱和）。③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与氯化钙溶液浓度相关。④实验方案：分别取1mL0.8%的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，向其中各加入1滴0.1%的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生的是 Na2CO3 溶液，无白色沉淀产生的是 NaHCO3 溶液。
故答案为：（1）药匙。
（2）c。
（3）a。
（4）红。
（5）①2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O。
②产生的 CO2 很少，全部溶解在溶液中（溶液中 CO2 未达到饱和）。
③CaCl2 溶液的浓度。
④分别取1mL0.8%的 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液，向其中各加入1滴0.1%的 CaCl2 溶液，有白色沉淀产生的是 Na2CO3 溶液，无白色沉淀产生的是 NaHCO3 溶液。
15．（6分）（2024•南通）利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一种方法。
（1）CO2催化加氢合成CH3OH的反应为CO2+3H2 CH3OH+H2O。
①该反应不属于 （填“属于”或“不属于”）置换反应。
②以17.6吨CO2为原料反应制得3.2吨CH3OH，计算CO2的转化率。
（CO2的转化率＝ ×100%CO2，请将计算过程写到答题卡上）
（2）CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为 CO+2H2CH3OH 。
【答案】（1）①不属于；
②25%；
（2）CO+2H2 CH3OH。
【解答】解：（1）①由反应的化学方程式CO2+3H2 CH3OH+H2O可知，该反应不符合单换单、价改变的特点，不属于置换反应；
②设消耗CO2的质量为x。
CO2+3H2 CH3OH+H2O
44 32
x 3.2t
x＝4.4t
则CO2的转化率为： ×100%＝25%。
答：CO2的转化率为25%。
（2）CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为：CO+2H2 CH3OH。
故答案为：
（1）①不属于；
②25%；
（2）CO+2H2 CH3OH。
第页（共页）